1. В колбе находился тетрахлорид олова (ІV) SnCl₄, который при влажном воздухе гидролизует:

SnCl₄ + 2Н₂O = SnO₂ + 4НСl↑

В присутствии аммиака протекают реакции:

SnCl₄ + 2NH₃ + 2НCl= (NH₄)₂ [SnCl₆]
NH₃ + HCl = NH₄Cl,

что и приводит к образованию «дыма».

2. Для получения диоксида титана высочайшей чистоты используют необратимый гидролиз тетрахлорида титана – бесцветного раствора состава TіСl₄.

Процесс происходит при нагревании, летучий газообразный хлороводород удаляется, а белоснежный диоксид титана, не содержащий примесей, выпадает в осадок:

ТіСl₄ + 2Н₂О = ТiO₂↓ + 4НСl↑

Этот способ получения диоксида титана даёт возможность выделять очень чистый продукт. Получаемый тетрахлорид титана подлежит дополнительной очистке перегонкой – а этот способ удаления примесей эффективнее.

3. Щёлочная среда в растворе тетрабората натрия обусловлена гидролизом этой соли. Диссоциация ведёт к образованию катионов натрия и гидратированного тетраборат-иона В₄О₇^2-·2Н₂О:

Na₂B₄О₇ + 2Н₂О = 2Na⁺ + B₄O₇^2-·2Н₂О,

что имеет циклическую структуру, и более точно её можно описать формулой [В₄О₅ (ОН)₄]^2-.

Этот ион при взаимодействии с водою превращается в молекулы гидроксида бора (борной кислоты), и в растворе появляются гидроксид-ионы:

[В₄О₅ (ОН)₄]^2- + 5Н₂О ↔ 4B(ОН)₃ + 2ОН^-

4. Синтез карбонатов алюминия и железа (ІІІ) в водной среде невозможен из-за реакции необратимого гидролиза:

2Аl³⁺ + 3СО₃^2-+ 3Н₂О = 2Аl(ОН)₃↓ + 3СО₂↑

2Fe³⁺ + 3СО₃^2- + Н₂О = 2FeO(OH)↓+ 3СО₂↑

5. Чтобы решить задачу, сначала нужно составить уравнение реакции гидролиза:

Cr₂ (SО₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SО₂^2-

[Cr(Н₂О)₆]³⁺ + Н₂О ↔ [Cr (Н₂О)₅ОН]²⁺ + Н₃О⁺

Равновесные концентрации [Cr (Н₂О)₅ОН]²⁺ и Н₃О⁺ равны между собою и рассчитываются по формуле:

[Н₃О⁺] = (0,004·Кк)^1/2 = (4,48·10^-7)^1/2 = 6,7 · 10-4 моль/л,

a pH = -lg[Н₃О⁺] = 3,17.

Равновесные концентрации иона [Сr(Н₂О)₆]³⁺ находят по разнице

(0,004 - 0,00067) = 0,00333 моль/л.

6. Солеобразными (ионными) есть нитрид лития, магния и меди. Если подействовать на них водою, то будет протекать реакция необратимого гидролиза с выделением аммиака, например:

Mg₃N₂ + 6Н₂О = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

Ковалентные нитриды, такие как Si₃N₄, гидролизу в нормальных условиях не подвергаются.

7. Хлориды сурьмы подвергаются гидролизу:

SbCl₃ + Н₂О = SbClO↓+2НСl

2SbCl₅ + (n + 5) Н₂О = Sb₂О₅·nН₂О↓ + 10НСl

В присутствии НСl пентахлорид сурьмы образует растворимый комплекс гексахлоростибат (V) водорода

SbCl₅ + НСl = H[SbCl₆],

а смесь SbCl₃ и SbCl₅ образует необычное объединение – тетрахлорид сурьмы SbCl₄, который образует с хлоридом цезия кристаллы комплекса:

SbCl₄ + 2CsCl = Cs₂[SbCl₆]

8. В растворе происходит реакция гидролиза, что приводит к выпадению основных солей меди. Поскольку водопроводная вода содержит соли жёсткости (карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния), то выпадает осадок дигидроксокарбоната меди (ІІ) Сu₂СО₃(ОН)₂.

9. Либих наблюдал необратимый гидролиз полученного им сульфида алюминия:

Al₂S₃ + 6Н₂О = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

с выделением сероводорода и гидроксида алюминия. Гидролиз делает синтез сульфида алюминия в водной среде невозможным.

10. Хлорид алюминия подвергается гидролизу, полученный раствор взаимодействует с цинком:

2АlСl₃ + Zn + 2Н₂О = ZnCl₂ + 2АlСl₂(ОН) + Н₂↑

11. «Ярь-медянку», порошок зелёного или голубого цвета, обычно получали из меди и уксусной кислоты с участием кислорода воздуха:

2Cu + 4СН₃СООН + О₂ = 2Сu(СН₃СОО)₂ + 2Н₂О

При нагревании раствора ацетата меди происходит реакция гидролиза, и «ярь-медянка» выпадает в осадок:

3Cu(CH₃COO)₂ + Н₂О= CuO•2Cu(CH₃COO)₂↓ + 2СН₃СООН

12. Необратимый гидролиз позволяет получить йодоводородную кислоту следующим образом: кристаллический йод I2 смешивают с красным фосфором, смоченным небольшим количеством воды; при этом протекает реакция, которая приводит к образованию трийодида фосфора РI3, а полученный галогенид разлагается водою на две кислоты – фосфористую Н₂(РНО₃) и йодоводородную HI:

2Р + 3I₂ = 2РI₃

РI₃ + ЗН₂О = 3HI + Н₂(РНО₃)

Эта реакция имеет стопроцентный выход йодоводородной кислоты.

13. Маскирующую тучу – дымовую завесу – немецкий эсминец создал, одновременно выпустив в атмосферу жидкий тетрахлорид кремния и аммиак. В результате гидролиза SiCl₄ образовался хлороводород и мельчайшие частички диоксида кремния; одновременно образовался аэрозоль хлорида аммония:

SiCl₄ + 2Н₂О = SiО₂ + 4НСl

НСl + NH₃ = NH₄Cl

Мельчайшие капельки соляной кислоты вызвали коррозию металлических деталей английского корабля.

14. В результате перегонки в одной склянке оказалась фосфористая кислота, а в другой – ортофосфорная. Обе кислоты образовались в результате необратимого гидролиза хлоридов фосфора:

РСl₃ + 3Н₂О = Н₂(РНО₃) + 3НСl

РСl₅ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 5НСl

15. «Бургундскую смесь» стали изготавливать, когда в Европе появилась дешевая сода – карбонат натрия. «Бургундскую смесь» получают реакцией гидролиза, смешивая растворы медного купороса и соды:

2CuSО₄ + 2Na₂CО₃ + Н₂О = 2Na₂SО₄ + Cu₂CО₃(ОH)₂↓+ СО₂↑,

и используют в виде водной суспензии.

16. Виновники пропажи цианида калия – диоксид углерода и влага воздуха. Чем дольше склянка была открытой, тем быстрее проходили процессы, связанные с гидролизом цианида калия – так как эта соль гигроскопическая (поглощает влагу из атмосферного воздуха).

В результате обратимого гидролиза образовался циановодород HCN и гидроксид-ионы:

KCN = К⁺ + CN^-

CN^-+ Н₂О↔HCN↑ + ОН^-

Диоксид углерода реагирует с гидроксид-ионами:

СО₂ + ОН^- = НСО^3-

Суммарно взаимодействие цианида калия с воздухом выглядит так:

KCN + Н₂О + СО₂ = КНСО₃ + HCN↑

Кроме того, цианид калия постепенно окисляется до цианата, а цианид водорода превращается в азот, воду и диоксид углерода:

2KCN + О₂ = 2KNCO

4HCN + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂↑ + 2N₂↑