1. Окислительно-восстановительные – реакции кальция и гидрида кальция с водой, а карбид кальция вступает в реакцию необратимого гидролиза:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

СаН₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + 2Н₂↑

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂↑

2. В смеси иодата натрия NaIО₃ и иодоводородной кислоты HI ещё до пропускания СО идёт реакция:

NaIО₃ + 6HI = 3I₂ + Nal + ЗН₂О,

так что реактив для указанной цели становится непригодным ещё до начала его применения.

3. Реакции, проведенные Лоссеном, таковы:

NH₂OH + SО₂ + Н₂О = NH₄HSО₄

2NH₂ОH + Cl₂ = N₂↑ + 2НСl + 2Н₂О

2NH₂OH + I₂ = N₂↑ + 2HI + 2H₂О (в уксусной кислоте)

NH₂OH + 3KI + 3HCl = NH₄I + I₂↓ + 3KCl + H₂О (в соляной кислоте)

4. Правильно будет так:

NaCl + H₂SО₄ (конц.) = HCl↑+ NaHSО₄

(обменная реакция без нагревания)

2NaBr + 2H₂SO₄ (конц.) = Br₂+ SО₂↑ + Na₂SО₄ + 2Н₂О

8KI + 5H₂SО₄ (конц.) = 4I₂ + H₂S↑ + 4K₂SО₄ + 4Н₂О

(окислительно-восстановительные реакции)

5. При прокаливании сульфита натрия идёт реакция дисмутации:

4Na₂SО₃ = 3Na₂SО₄ + Na₂S

Сульфид-ион обладает более сильными основными свойствами, чем сульфит, поэтому равновесие его протолиза:

S^2- + Н₂О ↔HS^- + ОН^-

существенно сдвинуто вправо, и среда в растворе сильнощелочная.

Добавление соляной кислоты к смеси Na₂SО₄ и Na₂S вызывает обменную реакцию с выделением сероводорода, который реагирует с сульфатом меди, превращая его в чёрный сульфид меди:

Na₂S + 2НСl = 2NaCl + H₂S↑

CuSО₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SО₄

6. Около анода образовалась пероксодисерная кислота

(+) 2SО₄^2- - 2e^- = S₂O₆(O₂)^2-

Это вещество при нагревании разлагается, выделяя пероксид водорода:

H₂S₂О₆(О₂) + 2Н₂О = 2H₂SО₄ + Н₂О₂

Пероксодисерная кислота H₂S₂О₆(О₂) – сильный окислитель (для окислительно-восстановительной пары S₂О₆(О₂)^2- /SО₄^2- значение Е° равно +1,96 В), так что она способна окислить катион марганца (ІІ) до перманганат-иона, а катион хрома (ІІІ) – до дихромат-иона:

Mn²⁺ + 4Н₂О – 5е = MnО^4- + 8Н⁺

2Cr³⁺ + 7Н₂O - 6е = Cr₂O₇^2- + 14Н⁺

7. В ряду от хлора к иоду электроотрицательность элементов – галогенов уменьшается, поэтому в молекулах соединений состава Г-О-Н (Г –галоген) происходит смещение электронной пары химической связи к кислороду и формирование частично ионной связи I-О.

Одновременно увеличивается ковалентность связи О-Н, что в конечном счёте приводит к разрушению молекулы I-О-Н и образованию ионов I⁺ и ОН^-. Ион ОН^-, объединяясь с протонами, даёт молекулу воды. Так в растворе появляется моногидрат иода (+1).

8. В аппарате Киппа произошла реакция конмутации с выделением серы:

3FeS + 4H₂SО₄ (конц.) = 3FeSО₄ + 4S↓ + 4Н₂О

9. В «цепочке» превращений протекали следующие реакции:

6КОН + 3I₂ = 5KI + КIO₃ + 3H₂O

KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃

КIO₃+ AgNO₃ = AgIO₃↓ + KNO₃

AgI(тв.) + NH₃ ≠

AglO₃ (тв.) + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]IO₃ (p-p)

2AgI (тв.) + Na₂S = Ag₂S (↓) + 2NaI

желтый черный

3Ag₂S (тв.) + 8HNO₃ (разб.) = 6AgNO₃ + 2NO↑ + 3S↓+ 4H₂O

10. При обработке смеси азотной кислотой протекали реакции:

Zn + 4HNО₃ (конц.) = Zn(NО₃)₂ + 2NО₂↑ + 2Н₂О

ZnS + 10HNO₃ (конц.) = Zn(NО₃)₂ + 8NО₂↑ + H₂SО₄ + 4H₂О

При добавлении хлорида бария выпадает осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах:

H₂SО₄ + ВаСl₂ = BaSО₄↓ + 2НСl

В растворе над осадком остается нитрат цинка Zn(NО₃)₂ и соляная кислота НСl.

11. Гексафторид серы, несмотря на свою химическую инертность, взаимодействует с иодоводородом в соответствии с уравнением реакции:

SF₆ + 8HI = H₂S↑+ 4I₂↓+ 6HF↑

12. Ртуть с разбавленной серной кислотой не взаимодействует, а кадмий участвует в реакции:

Cd + H₂SО₄ = CdSО₄ + Н₂↑

В водном растворе CdSО₄ ртуть остается без изменений.

В растворе HgSО₄ кадмий покрывается мельчайшими капельками ртути, образуя амальгаму (сплав ртути и кадмия):

HgSО₄ + Cd = CdSО₄ + Hg↓

13. Сотрудник, вскрывавший ампулу, не учёл, что пары SiHCl₃, придя в контакт с активированным углём, могут воспламениться, а ампула – взорваться:

SiHCl₃ + О₂ = SiО₂↓ + HCl↑+ Сl₂↑

Чтобы избежать скандала, сотрудник попытался получить новый образец трихлорсилана на установке для гидрохлорирования, используя реакцию:

Si + ЗНСl = SiHCl₃↑ + Н₂↑,

катализатором которой служит порошок меди.

Но полученный SiHCl₃ оказался сильно загрязнён примесями, и его пришлось выбросить.

О том, что установку пускали в ход, свидетельствовала мутная жидкость в поглотительной склянке, где разлагался остаток трихлорсилана:

SiHCl₃ + 2Н₂О = SiО₂↓ + ЗНСl↑ + Н₂↑

14. Здесь протекает реакция:

Zn + AgNО₃ = Ag + ZnO + NО₂↑

Получаемый серый порошок – смесь Ag и ZnO. Оксид цинка реагирует с H₂SО₄:

ZnO + H₂SО₄ = ZnSО₄ + H₂О,

а чёрный порошок серебра в разбавленной кислоте не растворяется.

15. Катализатор диоксид марганца способствует протеканию реакций:

2Н₂О₂= 2Н₂О + О₂↑
2КСlО₃ = 2КСl + 3О₂↑