1. Чистая поваренная соль NaCl бесцветна и образует кристаллы кубической формы. «Деликатесная», или «царская», поваренная соль имеет нежно-розовый цвет и приятный аромат. Она содержит микроскопические водоросли, попавшие в нее при кристаллизации из воды соляного озера.

Встречается и синяя поваренная соль. В природе каменная соль такого цвета – большая редкость. А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно. Для этого в плотно закрытом сосуде нагревают смесь металического натрия и хлорида натрия.

Металл способен растворяться в соли. При этом атомы натрия проникают в кристаллическую решетку, состоящую из ионов Na⁺ и Сl ^-, и «достраивают» ее, превращаясь в катионы натрия. А освободившиеся электроны размещаются в тех узлах кристаллической решетки, где полагалось бы находиться хлорид-анионам.

Такие необычные узлы решетки, занятые электронами, называют вакансиями, или F-центрами (от немецкого слова Farbe – цвет). При охлаждении кристалла некоторые F-центры объединяются, образуя ассоциаты, включающие от 10 до 1000 атомов натрия.

В этом и состоит причина появления синей окраски. В природном минерале галите (каменной соли) F-центры образуются под действием излучения, сопровождающего радиоактивные превращения.

Интересно, что при растворении синей каменной соли в воде образуется бесцветный раствор хлорида натрия.

---

2. Если вести обработку такой соли, как хлорид натрия, в жестких условиях (при температуре 500 °С и давлении 1 МПа, с применением воды в виде перегретого пара), то NaCl гидролизуется. Хлороводород начинает удаляться с паром, и парадоксальный гидролиз становится явью:

NaCl + Н₂О «=» NaOH + HCl

---

3. На холоду идет дисмутация хлора до хлорид- и гипохлорит-иона:

2КОН + Сl₂ = КСl + КСlО + Н₂О

В горячем растворе щелочи реакция дисмутации приводит к образованию хлорида калия КСl и хлората калия КСlО₃ (бертолетовой соли):

6КОН + ЗСl₂ = 5КСl + KClO₃ + 3Н₂О

При растирании КСlО₃ в ступке, куда могли попасть волокна целлюлозы (фильтровальная бумага — условно углерод), происходит взрыв:

2КСlО₃ + ЗС = 2КСl + ЗСО₂↑

При взаимодействии КСlO₃ с НСl выделяется хлор:

КСlO₃ + 6НСl = КСl + ЗСl₂↑ + 3Н₂О

---

 4. Отжиг дает возможность удалить из пирита FeS₂ часть серы по реакциям:

FeS₂ = FeS + S;

S + О₂ = SО₂↑

Под дождем происходит превращение сульфида железа FeS в сульфат: FeS + 2О₂ + 7Н₂О = FeSО₄·7Н₂О

Появление ржавчины – метагидроксида железа FeO(OH) – признак полного превращения FeS в железный купорос FeSО₄·7Н₂О и начала окисления железа (ІІ) до железа (ІІІ) по реакции:

12FeSО₄ + 2Н₂О + 3О₂ = 4Fe₂(SО₄)₃ + 4FeO(OH)

Как только обнаруживали ржавчину, осадок отфильтровывали, а фильтрат упаривали до начала кристаллизации («появление перепонки») FeSО₄·7Н₂О.

---

5. Давление паров воды под колпаком отвечает давлению паров воды над чистой водой. Поскольку давление паров воды над раствором соли меньше, то часть молекул воды из пара будет переходить в раствор, увеличивая его объём. Убыль молекул воды в паре начнёт пополняться новым испарением чистой воды.

---

6. В некоторых случаях это становится возможным. Например, при раскалывании кристалла фторида лития меньший обломок, как правило, приобретает отрицательный заряд, а больший – положительный.

---

7. Фокусник использовал реакции:

KCr(SО₄)₂ + 6КОН = K₃[Cr(OH)₆] + 2K₂SО₄

Зеленый

2K₃[Cr(OH)₆] + ЗН₂О₂ = 2К₂СrО₄ + 2КОН + 8Н₂О

Жёлтый

2K₂CrО₄ + H₂SО₄ = К₂Сr₂О₇ + K₂SО₄ + Н₂О

Оранжевый

Пероксид водорода реагирует с дихроматом калия в среде эфира и дает пероксокомплекс состава [СrО(О₂)₂{(С₂Н₅)₂О}] голубого цвета.

---

8. Природный гипс при нагревании до 170 °С частично теряет воду и превращается в «жженый» (строительный) гипс, или алебастр:

2(CaSО₄·2Н₂О) = (2CaSО₄)·Н₂О + ЗН₂О

Если порошок алебастра (2CaSО₄)·Н₂О замесить с водой, получается полужидкое тесто, быстро застывающее на воздухе в твердую массу тонковолокнистых кристаллов гипса CaSО₄·2Н₂О, переплетенных между собой. Гипс состава CaSО₄·2 Н₂О при замешивании с водой уже не затвердевает.

---

9. Если в кристаллический нитрат аммония попадают органические вещества (волокна целлюлозы от фильтровальной бумаги, гранулы парафина с крышки банки), это вещество способно саморазогреваться и взрываться с выделением теплоты и большого объема газообразных продуктов (азота, кислорода).

---

10. В окрестностях Мерра и сегодня существует горький источник; вода его насыщена сульфатом кальция. В растительном соке растущих рядом деревьев и кустарников, так называемых «эльвах», содержится много солей щавелевой кислоты – гидрооксалата и оксалата калия КНС₂О₄ и К₂С₂О₄.

Местное население перед использованием воды бросает в неё ветки эльваха, и она теряет свою горечь, так как оксалаты, попадая в воду, осаждают из неё оксалат кальция (оксалат кальция менее растворим, чем сульфат кальция):

КНС₂О₄ + CaSО₄ = СаС₂О₄↓ + KHSО₄

Второй продукт реакции – гидросульфат калия, концентрация которого чрезвычайно мала, – поглощается корой кустарника.

---

11. Свинцово-сульфидное зеркало получают, используя растворимые соли свинца (ацетат или нитрат), гидроксиды натрия или калия и тиокарбамид. Сначала под действием избытка щелочи образуются хорошо растворимые гидроксокомплексы свинца (например, Na[Pb(OH)₃]), затем к полученному раствору добавляют тиокарбамид и медленно нагревают смесь, пока не начнет выделяться газообразный аммиак:

Na[Pb(OH)₃] + (NH₂)2CS = PbS↓ + 2NH₃↑ + NaHCО₃

Если эту реакцию вести в тщательно вымытом и обезжиренном сосуде (пробирке, колбе, стакане), то сульфид свинца осаждается на стекле зеркальным слоем. Такой слой сульфида свинца, обладающий толщиной не более 1·10-6 м, является фотосопротивлением (материалом, электропроводность которого при освещении резко возрастает).

---

12. Соль ZnCО₃ при нагревании разлагается, выделяя диоксид углерода:

ZnCO₃ = ZnO + СО₂↑,

который не поддерживает горения, более того, тушит огонь.

---

13. Это был гидрид кальция СаН₂, который в воде разлагается с воспламенением и образованием гидроксида кальция и водорода:

СаН₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + 2Н₂↑

При поджигании он сгорает:

СаН₂ + О₂ = СаО + Н₂О↑

---

14. В результате реакции выпадает осадок малорастворимого в воде хромата свинца с одновременным появлением в растворе азотной кислоты:

К₂Сг₂О₇ + 2Pb(NО₃)₂ + Н₂О = 2PbCrО₄↓ + 2HNО₃ + 2KNО₃

Дихромат свинца не выделяется из-за его более высокой, чем у РЬСгО₄, растворимости.

---

15. Ртуть не является радиоактивным простым веществом: все семь её природных изотопов стабильны. Соединениями ртути красного цвета могут быть иодид ртути (ІІ) Hgl₂ или сульфид ртути (ІІ) HgS, которые не представляют собой ни радиоактивных, ни стратегически ценных либо секретных материалов.

---

16. Сорель случайно получил магнезиальный цемент, который впоследствии стали называть цементом Сореля. В начале опыта протекала обычная реакция взаимодействия основного оксида магния с соляной кислотой:

MgO + 2НСl = MgCl₂ + Н₂О

При недостатке кислоты в смеси остается неизрасходованный оксид магния, поэтому протекает реакция образования основной соли:

MgO + MgCl₂ + Н₂О = 2MgCl(OH),

а затем – полимеризация с выделением воды и образованием в структуре переплетающихся цепей типа —Mg—О—Mg—О—Mg—, между которыми размещаются хлорид-ионы.

---

17. Карбамид (NH₂)₂CO при взаимодействии с водой медленно превращается в карбонат аммония (NH₄)₂CО₃, который в тепле полностью разлагается с выделением аммиака и диоксида углерода:

(NH₂)₂CO + 2 Н₂О = (NH₄)2CО₃

(NH₄)₂CО₃ = 2NH₃↑ + CО₂↑ + H₂О